Наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами




НазваНаименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами
Сторінка1/6
Дата конвертації21.10.2013
Розмір1.22 Mb.
ТипДокументы
mir.zavantag.com > Химия > Документы
  1   2   3   4   5   6



$$$ 1.

Атом:

  1. наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами;

  2. наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами;

  3. вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств;

  4. одна из частиц веществ, обладающая его химическими свойствами;

  5. некоторое состояние вещества;

$$$ 2

Молекула:

  1. наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами;

  2. наименьшая частица элемента;

  3. вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств;

  4. одна из частиц веществ, обладающая его химическими свойствами;

  5. некоторое состояние вещества;

$$$ 3

В разных объемах любых газов взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении содержится одно и то же число молекул. Закон установлен:

  1. Бойлем-Мариоттом;

  2. Гей -Люссаком;

  3. Авогадро;

  4. Менделеевым -Клайпероном;

  5. Эйнштейном;

$$$ 4

Укажите математическое выражение закона эквивалентов

  1. ν = m / Μ

B) D1/2 = M1/M2

C) Ρ·V/T=Po·Vo /To

D) m1/m2=Mэ(1)(2)

E) Ρ·V= ν · R·T

$$$ 5

Какое из веществ- кислая соль:

  1. Са(НСО3)2;

  2. СаСО3;

  3. Н2 СО3

  4. Са(ОН)2

  5. Mg(OH)2

$$$ 6

Какое из соединений - основная соль:

  1. Са(НСО3)2;

  2. СаСО3;

  3. CuOHCl

  4. Cu(OH)2

  5. Mg(HCO3)2

$$$ 7

Амфотерный гидрооксид это:

  1. Al(OH)3

  2. Са(ОН)2

  3. СаСО3;

  4. CuOHCl

  5. Mg(OH)2

$$$ 8

Укажите реакцию получения основной соли:

A) P2O5+SO3

B) H3PO4+KOH→

C) Ba(OH)2+HCI→

D) BaO+HCI→

E) H2SO4+KOH→

$$$ 9

H2SO4 получена при взаимодействии H2O с:

  1. основным оксидом;

  2. кислотным оксидом;

  3. нейтральным оксидом;

  4. амфотерным оксидом;

  5. гидрооксидом;

$$$ 10

Для какого из соединений характерна способность образовывать соли при взаимодействии с кислотами:

  1. NaOH;

  2. Cl2;

  3. HCl;

  4. NaCl;

  5. H2CO3

$$$ 11

Какая из солей- смешанная соль:

  1. KАl(SO4)2

  2. CaOCl2;

  3. Al2(SO4)3;

  4. CaCl2;

  5. MgCl2;

$$$ 12

При переходе происходит:



  1. -









$$$ 13

Валентность Cr в К2Cr2O7 равна:

  1. 6

  2. 7

  3. 2

  4. 8

  5. 9

$$$ 14

Сколько орбиталей и число электронов на третьем энергетическом уровне

А) 4 и 8

В) 5 и 10

С) 7 и 14

D) 9 и 18

Е) 16 и 32

$$$ 15

Какая из электронных формул соответствует №16:











$$$ 16

К какому электронному семейству относят элемент Mn:

  1. p- элемент;

  2. S- элемент;

  3. d- элемент;

  4. f- элемент;

  5. не относится к какому- либо семейству;

$$$ 17

Лантаноиды- это:

  1. переходные d- элементы;

  2. f- элементы;

  3. S- элементы;

  4. p- элементы;

  5. галогены;

$$$ 18

Какое максимальное число электронов может разместиться на f-орбитали данного энергетического уровня:

  1. 14

  2. 10

  3. 12

  4. 16

  5. 20

$$$ 19

Согласно принципу Паули выберите вариант, соответствующий правильному заполнению

подуровня электронами:

  1. p7

  2. d12

  3. S3

  4. d10

  5. d12

$$$ 20

При L=2 (L орбитальное квантовое число) какие значения может принимать магнитное

число mL:

  1. 2

  2. 0; 1; 2;

  3. -1; 0; +1;

  4. -2; -1; 0; 1; 2;

  5. -2; -1; 0;

$$$ 21

Сколько 3d-электронов в атоме кобальта

А) 2

В) 4

С) 5

D) 7

Е) 10

$$$ 22

Согласно правилу Хунда:

  1. устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов, при котором значения суммарного спина максимально;

  2. устойчивое состояние, при котором значение суммарного спина минимально;

  3. устойчивому состоянию соответствует значения суммарного спина равного 0;

  4. устойчивое состояние характеризуется минимальному значению энергии;

  5. устойчивое состояние атома характеризуется полным изменением энергии;

$$$ 23

При переходе от Li….C потенциал ионизации:

  1. возрастает;

  2. уменьшается;

  3. не изменяется;

  4. возрастает, а затем падает;

  5. уменьшается до Be, затем возрастает;

$$$ 24

При переходе от Li….CS потенциал ионизации:

A) возрастает;

  1. уменьшается;

  2. не изменяется;

  3. возрастает, а затем уменьшается скачкообразно;

  4. уменьшается, затем возрастает;

$$$ 25

Тепловой эффект реакции:

  1. зависит от природы исходных веществ;

  2. зависит от пути перехода исходных веществ;

  3. зависит только от природы конечных продуктов;

  4. зависит от природы конечных продуктов, но не зависит от пути перехода;

  5. не зависит от каких либо факторов;

$$$ 26

Какая из приведенных систем- гомогенная:

  1. вода со льдом;

  2. сера в атмосфере воздуха;

  3. смесь N2 c O2

  4. насыщенный раствор с осадком;

  5. реакция гидрирования на Ni катализатора;


$$$ 27

Гомогенной называется система:

  1. состоящая из нескольких фаз;

  2. система с реакциями, идущими на поверхности раздела фаз;

  3. система с реакциями, протекающими во всем объеме системы;

  4. система, состоящая из газовой и твердой фаз;

  5. состоящая из галогенов;

$$$ 28

Фазой называется:

  1. часть системы, отделенная от других ее частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства изменяются скачком;

  2. система, состоящая из нескольких частей, при переходе из которой свойства изменяются скачком;

  3. система, состоящая из нескольких частей, при переходе из которой свойства не меняются;

  4. часть системы, отделенная от других ее частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства не изменяются;

  5. вся рассматриваемая система;

$$$ 29

КМnO4 проявляет наибольшую окислительную способность в:

  1. сильнокислой среде;

  2. нейтральной;

  3. слабощелочной;

  4. сильнощелочной;

  5. не проявляет окислительных способностей;

$$$ 30

Константа химического равновесия обратимой реакции равна:











$$$ 31

Растворами называют:

  1. однородные системы, состоящие из 2х и более компонентов, состав которых можно изменять в определенных пределах без нарушения однородности;

  2. неоднородные системы, состоящие из 2 и более компонентов, состав которых можно изменять;

  3. однородные системы, состав которых остается неизменным;

  4. неоднородная система с неизменным составом;

  5. неоднородные системы, состоящие из 1 компонента;

$$$ 32

При внесении вещества в растворитель, процесс растворения протекает самопроизвольно раствор:

  1. насыщенный;

  2. ненасыщенный;

  3. пересыщенный;

  4. истинное равновесие;

  5. неравновесный;

$$$ 33

В растворе нитрата алюминия среда будет:

  1. щелочной;

  2. нейтральной;

  3. кислой;

  4. кисловатой;

  5. соленной;

$$$ 34

В лабораторных условиях растворитель можно отделить от растворенного вещества:

  1. декантацией;

  2. перегонкой;

  3. фильтрованием;

  4. отстаиванием;

  5. отгонкой;

$$$ 35

Произведение растворимости BaSO4:











$$$ 36

В соответствии с принципом Ле- Шателье нагревание вызывает:

  1. рост константы равновесия эндотермического процесса;

  2. рост константы равновесия экзотермического процесса;

  3. уменьшение константы равновесие эндотермического процесса;

  4. уменьшение константы равновесие экзотермического процесса;

  5. не влияет;

$$$ 37

Как изменяется скорость реакции 2NO+O2→2NO2, если увеличиваем концентрацию реагирующих газов в 3 раза?

А) в 3 раза увеличится

В) в 9 раз уменьшается

С) в 27 раз увеличится

D) в 81 раз увеличится

Е) в 27 раз уменьшится

$$$ 38

Согласно принципу Ле-Шателье, в какой из приведенных ниже реакциях, понижение давления (р) вызывает сдвиг химического равновесия в сторону прямой реакции:













$$$ 39

Выбрать из приведенных ниже примеров окислительно- восстановительную реакцию:

  1. синтез веществ;

  2. распад веществ;

  3. обменные реакции;

  4. реакция горения;

  5. гидролиз

$$$ 40

Типичный восстановитель:

  1. Pв4+

  2. CL-

  3. S2-

  4. CE4+

  5. O2-

$$$ 41

В результате реакции на восстановление Mn затрачивается:











$$$ 42

К какому типу ОВР относится реакция

  1. межмолекулярная реакция;

  2. внутримолекулярная;

  3. реакция самоокисления;

  4. реакция самовосстановления;

  5. реакция воссоединения;

$$$ 43

Растворимость газа при t=const

  1. пропорционально его давлению;

  2. обратно пропорциональна давлению;

  3. пропорциональна объему;

  4. обратно пропорционально объему;

  5. неизменна;

$$$ 44

Степень электролитической диссоциации для сильного электролита:

  1. α>30%

  2. α<3%

  3. 3%<α<30%

  4. α=3%

  5. α=1%

$$$ 45

К каким электролитам относят HCl

  1. сильный электролит;

  2. средний;

  3. слабый;

  4. нейтральный;

  5. не электролит;

$$$ 46

Гидролизу не подвергаются соли:

  1. сильного основания и сильной кислоты;

  2. сильного основания и слабой кислоты;

  3. слабого основания и слабой кислоты;

  4. слабого основания и сильной кислоты;

  5. все соли подвергаются гидролизу;

$$$ 47

Какая из солей не подвергается гидролизу:

  1. NaBr;

  2. (NH4)2CO3

  3. K2CO3

  4. CoCl2

  5. (NH4)2SO4

$$$ 48

С уменьшением концентрации гидролиз:

  1. ослабевает;

  2. усиливается;

  3. устанавливается динамическое равновесие;

  4. не оказывает влияние;

  5. изменяется волнообразно;

$$$ 49

Гетерогенной называется система:

  1. состоящая из одной фазы;

  2. состоящих из нескольких фаз;

  3. система с реакциями, идущими во всем объеме системы;

  4. система, состоящая из одного компонента;

  5. однородная система из нескольких компонентов;

$$$ 50

К типичным окислителям относят:

  1. простые вещества, которые обладают большой электроотрицательностью;

  2. простые и сложные анионы;

  3. простые вещества атомы которых обладают большой электро- отрицательностью;

  4. катионы;

  5. анионы;

$$$ 51

Цепные реакции это:

  1. реакции, которые вызываются свободными радикалами, за счет которых происходит превращение неактивных молекул в активное;

  2. реакции, в результате которых молекулы соединяются друг с другом при помощи ковалентных связей;

  3. реакции образования веществ, содержащих несколько функциональных групп, сопровождающихся выделением H2O;

  4. реакции, в результате которых изменяются степени окисления;

  5. реакция саморазложения;

$$$ 52

Закон Рауля:

  1. повышение температуры кипения и понижения температуры отвердения растворов пропорционально числу частиц растворенного вещества и не зависит от его природы;

  2. повышение температуры кипения и понижения температуры отвердения растворов обратно пропорционально числу частиц растворенного вещества и не зависит от его природы;

  3. повышение температуры кипения и понижения температуры отвердения растворов числу частиц растворенного вещества и находится в прямой зависимости от природы;

  4. повышение температуры кипения и понижения температуры отвердения растворов обратно пропорционально числу частиц растворенного вещества и зависит от его природы;

  5. повышение температуры кипения и понижения температуры отвердения растворов не зависят от растворенных веществ;

$$$ 53

Молекула это:











$$$ 54

Ангидридом кислоты является:

  1. SO3

  2. H2SO4

  3. H2S

  4. HCl

  5. H2SO3

$$$ 55

Какое из соединений имеет ионную структуру:

  1. NaCl

  2. HCl

  3. [NH4]+

  4. CH4

  5. O2

$$$ 56

Дипольный момент определяется формулой:











$$$ 57

Поляризующая способность в ряду Li…Cs

  1. возрастает;

  2. уменьшается;

  3. не меняется;

  4. имеет периодический характер;

  5. отсутствует;

$$$ 58

Условие образования осадка:











$$$ 59

Условие растворения осадка:











$$$ 60

Чему равен рН 0,01 М раствора гидроксида калия:

  1. 0,01

  2. 2

  3. 10

  4. 0

  5. 12

$$$ 61

Какое значение рН соответствует кислой среде:

  1. pH>7

  2. pH<7

  3. pH=0

  4. pH=5

  5. pH=1

$$$ 62

Изотопы элемента различаются:

  1. по числу нейтронов;

  2. по атомному номеру;

  3. по числу валентных электронов;

  4. по числу протонов;

  5. по числу электронов.

$$$ 63

Атом какого из элементов легче всего отдает один электрон:

  1. №11, натрий;

  2. №12, магний;

  3. №13, алюминий;

  4. №14, кремний;

  5. №15, фосфор.

$$$ 64

Какая частица имеет большее число протонов, чем электронов:

  1. атом натрия;

  2. атом серы;

  3. сульфид ион;

  4. ион натрия;

  5. сульфид натрия.

$$$ 65

γ– излучение представляет собой поток:

  1. ядер гелия;

  2. электронов с одинаковой энергией;

  3. тепловых нейтронов

  4. квантов электромагнитного излучения;

  5. тепловых излучений.

$$$ 66

Энергия активации с увеличением температуры:

  1. растет;

  2. уменьшается;

  3. без изменений;

  4. изменяется периодически;

  5. растет до tkp , а затем резко падает;

$$$ 67

При удалении электронного облака на некоторое расстояние от ядра:

  1. размеры электронного облака увеличивается;

  2. параметры электронного облака не изменяются;

  3. размеры электронного облака уменьшаются;

  4. происходит образование новых электронных облаков;

  5. не происходит каких-либо изменений;

$$$ 68

Корпускулярные свойства фотона выражаются уравнением:











$$$ 69

Электроотрицательность в зависимости от порядкового номера элемента:

  1. растет в периоде с ростом номера;

  2. уменьшается в периоде с ростом номера;

  3. не зависит от положения элемента в таблице;

  4. растет до середины, а затем уменьшается к концу

  5. не изменяется как -либо;

$$$ 70

Чем больше электроотрицательность, тем электронное облако смещено более к:

  1. электроотрицательному атому;

  2. положительному атому;

  3. нет взаимосвязи;

  4. расположено симметрично;

  5. изменяется в зависимости от условий;

$$$ 71

При нагревании энтропия :

  1. растет;

  2. уменьшается;

  3. остается без изменений;

  4. равна 0;

  5. равна 100;

$$$ 72

Энтропия возрастает при процессе:

  1. полимеризации;

  2. сжатии;

  3. испарении;

  4. кристаллизации;

  5. охлаждении;

$$$ 73

Скорость химической реакции с увеличением температуры:

  1. уменьшается;

  2. увеличивается;

  3. остается неизменной;

  4. реакция останавливается;

  5. изменяется скачкообразно;

$$$ 74

Если значение Еа (энергия активации) мало, значит:

  1. скорость такой реакции велика;

  2. скорость реакции мала;

  3. скорость ни мала, ни велика;

  4. скорость равна 0;

  5. нет связи между скоростью и Еа

$$$ 75

Дипольный момент пропорционален:

  1. заряду электрона;

  2. напряженности поля;

  3. не взаимосвязан с чем либо;

  4. массе электрона;

  5. плотности;

$$$ 76

У какого из элементов наибольшая электроотрицательность:

  1. Li

  2. Be

  3. N2

  4. F2

  5. Na

$$$ 77

Мерой химического сродства является:

  1. убыль потенциала G или ∆G

  2. энтропия S;

  3. полная энергия системы И

  4. энтальпия химической реакции Н

  5. значения массы элемента;

$$$ 78

Необходимое условие химического взаимодействия:

  1. соударение частиц;

  2. природа частиц;

  3. присутствие катализатора;

  4. концентрация частиц;

  5. температура;

$$$ 79

Константа скорости не зависит от:

  1. природы реагирующих веществ;

  2. от температуры;

  3. от присутствия катализатора;

  4. концентрации веществ;

  5. плотности;

$$$ 80

Фотон проявляет:

  1. корпускулярные свойства;

  2. волновые;

  3. корпускулярно-волновые свойства;

  4. не проявляет каких-либо свойств;

  5. окислительные свойства;

$$$ 81

Устойчивое состояние электрона в атоме соответствует:

  1. min значению его энергии;

  2. max значению его энергии;

  3. возбужденному состоянию;

  4. min значению суммарного спина атома;

  5. значению суммарного спина равного 0;

$$$ 82

Атомы, имеющие одинаковое массовое число отличающиеся числом протонов в ядре называются

А) изотопы

В) изобары

С) нуклоны

D) протоны

Е) нейтроны

$$$ 83

В результате химической реакции теплота выделяется:

  1. ∆H>0

  2. ∆H<0

  3. ∆H=0

  4. ∆H= Qp

  5. ∆H=-1

$$$ 84

Экзотермическая реакция, характеризуется:

A) ∆H<0 ∆Qp >0

B) ∆H>0 ∆ Qp <0

C) ∆H=0 ∆ Qp =0

D) ∆H=0 Qp >0

Е) ∆S >0

$$$ 85

Наибольшим поляризующим действием обладает:

  1. ион Н+

  2. Ba2+

  3. Hg+

  4. K+

  5. O2-

$$$ 86

Суммарный заряд диполя равен:

  1. -1

  2. +1

  3. 0

  4. 2

  5. 5

$$$ 87

Согласно закона Гесса тепловой эффект реакции СН3ОН +3/2О2=СО2+2Н2О равен

  1. ∆ Hхр= ∆ H СО2 + 2 HН2О-(∆HСН3ОН+3/2∆ НО2)

  2. ∆ Hхр= ∆ H СО2 + 2 HН2О

  3. ∆ Hхр= ∆ H СН3ОН + 3/2 ∆НО2

  4. ∆ Hхр= ∆ H СО2 + 2 HН2О+ ∆HСН3 ОН+ 3/2∆ НО2

  5. ∆ Hхр= ∆ H СО2

$$$ 88

Укажите полярную молекулу:

А) ZnCI2

В) BH3

С) NH3

D) BeCI2

Е) CH4

$$$ 89

Эндотермическая реакция характеризуется:

A) ∆H<0 ∆Qp >0

B) ∆ Qp <0

C) ∆H=0 ∆ Qp =0

D) ∆H=0 Qp >0

Е) нет каких либо характеристик;

$$$ 90

Самопроизвольно реакция протекает при:

A) ∆G<0 ∆H>0 ∆S>0

B) ∆G>0

C) ∆G=0

D) ∆S<0 ∆H<0 ∆G>0

E) не протекает;

$$$ 91

Катализаторы -это:

  1. вещества, не расходующие во время реакции, но влияющие на ее скорость;

  2. вещества, влияющие на скорость реакции, но при этом расходующиеся;

  3. вещества, расходующиеся в результате химической реакции и не влияющие на ее скорость;

  4. вещества, являющиеся побочным продуктом химической реакции;

  5. любое из веществ, влияющих на реакцию;

$$$ 92

Действие катализатора:

  1. снижает энергию активизации (Еа);

  2. повышает Еа;

  3. не влияет на Еа;

  4. останавливает химическую реакцию;

  5. влияет по разному в зависимости от условий;

$$$ 93

Какая схема приводит к образованию кислоты:











$$$ 94

В ряду

  1. электроотрицательность уменьшается;

  2. окислительная способность возрастает;

  3. металлические свойства убывают;

  4. электроотрицательность увеличивается;

  5. радиус атома уменьшается;

$$$ 95

С каким веществом хлор не соединяется:

  1. CH4

  2. O2

  3. CH4

  4. C

  5. H2

$$$ 96

Сколько неспаренных электронов в нормальном состоянии имеет атом элемента с электронной конфигурацией

  1. 4

  2. 1

  3. 2

  4. 3

  5. 5

$$$ 97

Как меняется степень окисления у Cl:

  1. [+1; -0]

  2. [-1; -0];

  3. [0; -1];

  4. [0; +1];

  5. [0; +7];

$$$ 98

Молекула аммиака имеет форму

A) изогнутую

B) линейную

C) плоскостную

D) пирамидальную

E) гексагональную

$$$ 99

Какое соединение- сложное вещество:

  1. HBr

  2. N2

  3. H2

  4. Cl2

  5. S2

$$$ 100

Увеличение концентрации продукта реакции в равновесной системе приводит к смещению равновесия в сторону:

  1. уменьшения числа молекул;

  2. образования исходных веществ;

  3. увеличения числа молекул газов;

  4. расходования исходных веществ;

  5. эндотермической реакции;

$$$ 101

Какие продукты получаются при электролизе расплавы

  1. H2, Cl2;

  2. Na, Cl;

  3. H2, O2;

  4. Na, O2;

  5. Cl2, O2;

$$$ 102

Найти процесс восстановления:











$$$ 103

Какая частица относится к анионам:

  1. H3PO4;

  2. Ca2+;



  3. [CaOH]+;

  4. H2S;

$$$ 104

Найти уравнение каталитического окисления NH3











$$$ 105

Химическая связь в MgO:

  1. ионная;

  2. металлическая;

  3. ковалентная полярная;

  4. ковалентная неполярная;

  5. водородная;

$$$ 106

Для фтора возможна степень окисления:

  1. 0; +7

  2. 0; +2

  3. 0; -1

  4. 0; +1

  5. 0; +3

$$$ 107

Массовая доля K в KBr составляет:

  1. 32.4%

  2. 32.8%

  3. 33%

  4. 32.2%

  5. 32.6%

$$$ 108

В реакции , при увеличении концентрации NO2 в 4 раза приведет

  1. увеличению скорости реакции в 2 раза;

  2. уменьшению скорости реакции в8 раз;

  3. уменьшению скорости реакции в 4 раза;

  4. увеличению скорости в 4 раза;

  5. уменьшению скорости в 2 раза;

$$$ 109

Найти реакцию получения СО в лаборатории:











$$$ 110

Химическая связь в О3:

  1. водородная;

  2. ковалентная неполярная;

  3. ковалентная полярная;

  4. металлическая;

  5. ионная;

$$$ 111

Как меняется радиус атомов элементов в малых периодах от первого к последующим элементам:

  1. увеличивается;

  2. проходит через минимум;

  3. не изменяется;

  4. проходит через максимум;

  5. уменьшается;

$$$ 112

В растворе NaOH растворяется:

  1. MnO;

  2. CuO;

  3. Al2O3;

  4. K2O;

  5. CO;

$$$ 113

Определить тип гибридизации Be в молекуле BeCl2:

  1. Sp2;

  2. Sp3;

  3. Sp;

  4. Sp3d;

  5. Sp2d;

$$$ 114

Формула медного купороса:











$$$ 115

Самым распространенным металлом в земной коре является

A) Fе

B) Тi

C) Аl

D) Са

E.) Мg

$$$ 116

Сколько граммов SO2 образуется при сжигании FeS2, массой 360 г

  1. 350 г;

  2. 324 г;

  3. 346 г;

  4. 384 г;

  5. 376 г;

$$$ 117

Алюминий не подвергается коррозии, так как:

  1. пассивирует в HNO3 u H2SO4;

  2. не реагирует с О2

  3. покрыт защитной пленкой оксидной;

  4. химически малоактивен;

  5. химически активен;

$$$ 118

Пропускание какого газа через раствор соли свинца вызывает образование черного осадка

A) СО2

B) N2

C) Н2 S

D) Н2

E) О2

$$$ 119

Указать электронную формулу Са:











$$$ 120

Fe нельзя получить:

  1. электролизом раствора FeCl2

  2. восстановлением водорода Fe2O3

  3. электролизомFeSO4

  4. алюминотермией Fe3O4

  5. разложением Fe(OH)3

$$$ 121

Какие вещества при взаимодействии с HCl могут быть использованы для получения водорода

  1. O2, S

  2. C, Si

  3. Ag, Au

  4. Zn, Mg

  5. Cu, Hg

$$$ 122

Какие вещества образуется при нагревании Cu(OH)2











$$$ 123

Число электронов во внешнем электронном уровне, атома N 12 равно:

  1. 4

  2. 5

  3. 6

  4. 3

  5. 2

$$$ 124

Найти слабую кислоту:

  1. HСlO3

  2. HBrO3

  3. HIO3

  4. HF

  5. HСlO4

$$$ 125

Гибридизация sp2 присутствует в:

  1. SiH4 и C2H6

  2. AlBr3 и C2H4

  3. MgCl2 и C2H2

  4. H3N и C2H4

  5. H2O и C2H2

$$$ 126

Какой объем H2(H-Y) выделяется при взаимодействии 46 г на Na c H2O

  1. 11,2

  2. 22,4

  3. 5,6

  4. 12,3

  5. 8,4

$$$ 127

При

  1. NO2

  2. N2O

  3. SO3

  4. H2

  5. NH3

$$$ 128

Какая реакция ОВР:











$$$ 129

Какая среда в растворе соли H2CO3:

  1. щелочная, преобладает СО2;

  2. щелочная, преобладает щелочь;

  3. кислая;

  4. нейтральная;

  5. растворимые карбонаты образованы ионами сильных оснований и слабых кислот;

$$$ 130

Процесс восстановления:











$$$ 131

Какое свойство проявляет CrO

  1. реагирует с основными оксидами;

  2. реагирует с водой;

  3. реагирует с кислотой;

  4. реагирует со спиртом;

  5. реагирует со щелочью;

$$$ 132

Какая схема неосуществима:











$$$ 133

Количество моль О2 для сжигания 0,72 г Mg равно:

  1. 24

  2. 15

  3. 36

  4. 42

  5. 30

$$$ 134

В какой из схем не происходит изменения степени окисления:











$$$ 135

Найти уравнение Вант-Гоффа:






С)



E)

$$$ 136

Наивысшая Тпл

  1. NaF

  2. HCl

  3. NaI

  4. NaBr

  5. NaCl

$$$ 137

Ядро атома фосфора -31, содержит:

  1. 15 протонов, 15 нейтронов;

  2. 31 протон, 15 нейтронов;

  3. 16 протонов, 15 нейтронов;

  4. 15 протонов, 31 нейтрон;

  5. 15 протонов, 16 нейтронов;

$$$ 138

sр гибридизации соответствует:

  1. H3N и C2H4

  2. SiH4 и C2H6

  3. Н2O и C2H2

  4. MgCl2 и C2H2

  5. AlBr3 и C2H4

$$$ 139

Укажите тип гибридизации атома кальция и структурную форму молекулы СаСІ2

А) sp, линейная

В) sp2, линейная

С) sp, плоская, триугольная

D) sp2, плоская, триугольная

Е) sp3,тетраэдрическая

$$$ 140

Какая частица - анион?

  1. H3PO4

  2. Ca2+

  3. H2S

  4. [CaOH]+

  5. HPO4

$$$ 1410

Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении

A) Nа2О

B) КNО3

C) Н2О2

D) ОF2

E) Сl2О7
$$$ 142

Масса и моль H3PO4 составляет:

  1. 98 г

  2. 147 г

  3. 196 г

  4. 245 г

  5. 392 г

$$$ 143

На скорость какой реакции влияет степень измельчения реагирующих веществ:











$$$ 144

Найти уравнение образования нитрата аммония:











$$$ 145

CuSO4, H2SO4, O2, NaOH, Cl2 количество веществ, взаимодействующих с железом:

  1. 4

  2. 3

  3. 2

  4. 1

  5. 5



$$$ 146

Как изменяется Тпл и Ткип галогенов с возрастанием порядкового номера:

  1. не изменяются;

  2. увеличиваются;

  3. уменьшаются, затем увеличиваются;

  4. уменьшаются;

  5. возрастают, а затем уменьшаются;

$$$ 147

Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнений взаимодействия Na c NHO3разб

  1. 32

  2. 33

  3. 29

  4. 31

  5. 30

$$$ 148

Порядковый номер элемента, в 4 периоде 1 группе, побочной подгруппы равен:

  1. 19

  2. 29

  3. 47

  4. 11

  5. 37

$$$ 149

Реактив на ион Fe3+ является:

  1. нитрат серебра;

  2. роданит натрия;

  3. нитрат меди (II);

  4. сульфат натрия;

  5. хлорид бария

$$$ 150

Устойчивость водородных соединений в ряду NH3- PH3 -AsH3- SbH3 -BiH3

A) возрастает

B) уменьшается

C) не изменяются

D) уменьшаются, затем возрастает

E) остается неизменным.

$$$ 151

Какая схема неосуществима:











$$$ 152

В виде какой общей формулы может быть представлена электронная конфигурация атомов VI группы главной подгруппы











$$$ 153

Какое соединение сильный электролит:

  1. H2S

  2. H2CO3

  3. PbS

  4. CH3COOH

  5. Na2S

$$$ 154

В какой молекуле наиболее полярная связь:

  1. HCl

  2. HI

  3. HF

  4. Br2

  5. HBr

$$$ 155

К слабым электролитам относятся:

  1. NH4OH

  2. NH4NO3

  3. KF

  4. LiBr

  5. NaNO3

$$$ 156

Электроотрицательность и первый потенциал (энергия) ионизации элементов в ряду О-S-Sе-Те закономерно

A) уменьшаются

B) возрастают

C) не изменяются

D) уменьшаются, затем возрастают

E) возрастают, затем уменьшаются

$$$ 157

Диссоциация в три ступени характерна для:

  1. Cr(OH)2

  2. Ba(OH)2

  3. Cr(OH)3

  4. Cu(OH)3

  5. NaOH

$$$ 158

Водород как простое вещество при н.у. представляет собой:

  1. плазму;

  2. жидкость;

  3. амфорное вещество;

  4. газ

  5. кристаллы;

$$$ 159

π- связь присутствует в:

  1. O3 и C2H4

  2. H2 и C2H6

  3. N2 и C2H6

  4. N2 и C2H4

$$$ 160

В каком соединении у брома наименьшая степень окисления:

  1. Br2O7

  2. Br2O

  3. HВrO3

  4. HBr

  5. Br2

$$$ 161

Увеличения давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит к смещению равновесия в сторону:

  1. реакции, идущие с уменьшением числа молекул газов;

  2. реакции, с выделением тепла;

  3. реакции образования исходных веществ;

  4. реакции, идущие с увеличением числа молекул газов;

  5. реакции, идущие с получением тепла;

$$$ 162

Восстановлению соответствует:











$$$ 163

Определить № элемента, если электронная формула 1S22S22P63S23P1

  1. 8

  2. 6

  3. 18

  4. 10

  5. 13

$$$ 164

Какой из металлов более подвержен коррозии:

  1. 1S22S22P63S23P63d104S2

  2. 1S22S22P63S1

  3. 1S22S22P63S23P63d5 4S1

  4. 1S22S22P63S23P1

  5. 1S22S22P63S23P63d104S24P5

$$$ 165

Температуры кипения и плавления галогенов - простых веществ в подгруппе периодической системы с возрастанием порядкового номера элемента

A) уменьшаются

B) возрастают

C) не изменяются

D) уменьшаются, затем возрастают

E) возрастают, затем уменьшаются

$$$ 166

Наиболее ярко выражены окислительные свойства

A) у фтора

B) у хлора

C) у брома

D) у йода

E) у хлора и брома

$$$ 167

Наиболее ярко выражены восстановительные свойства

A) у фтора

B) у хлора

C) у брома

D) у йода

E) у хлора и брома

$$$ 168

В отличие от других галогенов фтор энергично взаимодействует

A) с Nа

B) с P

C) с Н2

D) с SiО2

E) с Не

$$$ 169

Фтор может взаимодействовать с благородными газами. Какой из указанных благородных газов

A) Nе

B) Аr

C) Кr

D) Хе

E) Rn

$$$ 170

Свободный хлор может выделиться в результате взаимодействия следующих веществ

A) НСl + Мg

B) НСl + МgО

C) НСl + Вr2

D) НСl + F2

E) НСl + I2

$$$ 171

Какой из галогенидов имеет наиболее высокую температуру плавления

A) NаF

B) NаСl

C) NаВr

D
  1   2   3   4   5   6

Схожі:

Наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами iconНаименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств....
В противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом. Атомы классифицируются по количеству...
Наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами iconПротиволаразитарная программа в школе здоровья «надежда человек маленькая...
Меню на 21 день при дегельминтизации, если вы не можете приехать в школу здоровья
Наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами iconКак торговать акциями. Формула Ливермора для комбинирования элемента...
ДжессиЛЛивеморНеизвестный авторКак торговать акциями. Формула Ливермора для комбинирования элемента времени и цены
Наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами icon4 Потенциальные силы, потенциальная энергия и их взаимосвязь Если...
Если в каждой точке простран­ства на помещенную туда частицу действует сила, то го­ворят, что частица находится в поле сил. Так,...
Наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами iconУстановление духовности в ее исходной полости
Xiii собирание макрокосмического алхимического элемента для финального прорыва
Наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами icon1. Начертите схему электрической цепи, состоящей из источника тока...
...
Наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами iconВера – взаимосвязь светлая, рекомая человеку
Помимо официальной, существует альтернативная точка зрения на происхождение слова религия. Слово восходит к древним испанскому и...
Наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами iconА законы Ману
...
Наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами iconИстория болезни
Художник-фотограф, в течение 2 лет (1989-91 гг.) проработал по специальности, из профессиональных вредностей отмечается постоянный...
Наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами iconТема: Природные чс (4 ч)
Последний фактор может проявляться физическими, химическими, биологическими действиями. Эти действия наносят ущерб транспортным коммуникациям,...
Додайте кнопку на своєму сайті:
Школьные материалы


База даних захищена авторським правом © 2013
звернутися до адміністрації
mir.zavantag.com
Головна сторінка